Оксид ртути (II) красная и желтая модификация Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита. Получение Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути. {displaystyle {mathsf {2Hg+O_{2}rightarrow 2HgO}}} Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например: {displaystyle {mathsf {HgS+2NaOHrightarrow HgOdownarrow +Na_{2}S+H_{2}O}}} Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм. Свойства Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный. Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства. Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона: {displaystyle {mathsf {2HgO+NH_{3}rightarrow [Hg_{2}N]OHcdot 2H_{2}O+D}}} Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]X•H2O (X = NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3-). Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов. Обладает сильным токсическим действием. Красная ртуть и HgO В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержитртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути». Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Классификация Оксид ртути(II) Систематическое наименование Оксид ртути(II) Хим. формула HgO Состояние твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета Молярная масса 216.59 г/моль г/моль Плотность около 11,14 г/см³ Т. разл. 500 °C Растворимостьв воде нерастворим Рег. номер CAS [21908-53-2] PubChem 30856 Рег. номер EINECS 244-654-7 SMILES [Hg]=O InChI 1S/Hg.O UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N RTECS OW8750000 ChemSpider 28626 Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. Риски, безопасность и условия использования Указания по безопасностиS13; S28; S45; S60; S61Указания по рискуR26/27/28; R33; R50/53Класс опасности6.1Символы опасности T+ N Красный HgO получают сухим или мокрым способом. При сухом способе Hg окисляют О2 или О3 при 300-400 °С или осторожно нагревают Hg2(NO3)2 либо Hg(NO3)2 до 350-400 °С. При мокром способе из горячих р-ров солей Hg(II) осаждают HgO гидроксидами щелочных или щел.-зем. металлов; образующийся при введении щелочей Hg(OH)2 тотчас распадается на HgO и Н2О. Получают HgO также анодным растворением Hg в р-рах щелочей. В зависимости от т-ры электролиза и состава электролита образуется красный или желтый HgO. Стандартный электродный потенциал E0 полуреакций: HgO (красный) + Н2О + 2еHg + 2ОН- (E0 = +0,0981 В) HgO + 2Н+ + 2е : Hg + Н2О (+0,926 В) Hg(OH)2 + 2Н+ + 2е : Hg + 2Н2О (+1,034 В) 2HgO + 4Н+ + 2е : + 2Н2О (+1,065 В) 2Hg (ОН)2 + 4Н+ + 2е :+ 4Н2О (+1,279 В) Желтый HgO получают действием щелочей на р-ры солей Hg(II) при комнатной т-ре; Hg(OH)2 начинает осаждаться при рН ~2, полное осаждениепроисходит при рН 5-12. Желтый и красный HgO-окислители в препаративной химии, пигменты красок для морских судов; желтый -компонент кожных мазей, красный-деполяризатор в ртутно-цинковых и ртутно-индиевых элементах. Желтый HgO встречается в природе в виде минерала монтроидита (решетка орторомбическая, а = 0,6608 нм, Ъ = 0,5518 нм, с = 0,3519 нм, z = 4, пространств. группа Рпта). Пероксид HgO2-кристаллы; неустойчив, взрывается при нагр. и ударе; получают взаимод. желтого HgO с 30%-ным р-ром Н2О2 при — 15°С или при добавлении к спиртовому р-ру HgCl2 р-ра Н2О2 и К2СО3. При сухом способе синтеза HgO сплавляют с пероксидом щелочного металла и получают бесцв. соед. M2HgO2, к-рое разлагается водой на HgO2 и МОН (M2HgO2 содержит структурные фрагменты [О—Hg—О]2-). Условия эксплуатации: - Хранить вдали от пищи - В случае отравления немедленно обратиться к врачу (показать данную этикетку) - От этого материала и/или его контейнера нужно избавиться как от опасного груза - Избегайте выброса в окружающую среду Риск при использовании: - Способен накапливается в организме Знаки особого риска: 100 гр.-3220 грн. 500 гр.-12750 грн. 1 кг.-21550 грн.